Resumen OSMOLARIDAD
La
Osmosis es la difusión neta del solvente a través de un la membrana.
Hay
dos requerimientos para esto:
- Debe haber una diferencia de concentraciones de un soluto en los lados de una membrana selectivamente permeable.
- La membrana debe ser relativamente impermeable al soluto.
La
ósmosis del agua (el solvente), ocurre cuando la solución esta mas concentrada
de un lado de la membrana que del otro. Hay un movimiento de moléculas del
solvente desde le lado de mayor concentración al de menor concentración.
Este
movimiento cesa cuando las concentraciones se hacen iguales
LA PRESIÓN OSMÓTICA
es la presión necesaria para suspender la ósmosis de una solución, indica la
fuerza con la cual una solución “atrae” agua mediante ósmosis, por lo que se
dice que a mayor concentración de soluto, mayor será la presión osmótica
MOLALIDAD:
En una solución molal, un mol de soluto esta disuelto en un litro de agua, por
lo que hay una misma proporción entre cantidad de agua y cantidad de moléculas
de soluto en todas las soluciones molales, no importa en volumen de dicha
solución.
La presión osmótica depende de la proporción entre soluto y solvente, no de la naturaleza química de las moléculas del soluto.
La expresión para la molalidad total de una solución es la Osmolalidad (Osm)
La osmolalidad de:
- plasma = 301,8 mOsm/L
- Líquido intersticial (extracelular) = 300,8 mOsm/L
- Líquido intracelular = 301,2
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